Má sírovodík vodíkovú väzbu?
Vezmime si napríklad sírovodík, H2S, molekulu, ktorá má rovnaký tvar ako voda, ale neobsahuje vodíkové väzby. ... Hoci skupiny N–H alebo O–H môžu vytvárať vodíkové väzby s inými molekulami, skupiny S–H to nedokážu.
Aké medzimolekulové sily pôsobia medzi dvoma molekulami sírovodíka?
a) Molekula H2S:
Podľa teórie VSEPR to znamená, že tvar molekuly je ohnutý a kvôli asymetrickému tvaru je molekula polárna. Medzimolekulové sily, na ktorých sa podieľajú polárne molekuly, sú dipól-dipólové sily.
Aké sily držia sírovodík pohromade?
15) Molekuly vody prežívajú vodíkové väzby, zatiaľ čo molekuly sírovodíka (H2S) prežívajú dipólové sily.
Prečo má sírovodík dipólovo-dipólové sily?
H2S vykazuje medzimolekulové sily dipól-dipól. síra je elektronegatívnejšia ako vodík a robí molekulu mierne polárnou a má ohnutý tvar. Ohnutý tvar molekuly spôsobuje, že vektorový súčet väzbových dipólových momentov bude produkovať nenulovú hodnotu.
Medzimolekulové sily a body varu
Aká je najsilnejšia medzimolekulárna sila?
Najsilnejšia medzimolekulová sila je vodíkové väzby, čo je konkrétna podskupina dipól-dipólových interakcií, ku ktorým dochádza, keď je vodík v tesnej blízkosti (naviazaný na) vysoko elektronegatívneho prvku (konkrétne kyslíka, dusíka alebo fluóru).
Aký je najsilnejší typ medzimolekulovej sily v sírovodíku?
Vodíkové väzby sú spôsobené vysoko elektronegatívnymi atómami. Vyskytujú sa iba medzi vodíkom a kyslíkom, fluórom alebo dusíkom a sú najsilnejšou medzimolekulovou silou.
Aká je najsilnejšia medzimolekulárna sila očakávaná v sírovodíku H2S )?
Odpoveď je A.
Sírovodík má oboje Londýnske disperzné sily a dipól-dipólové sily.
Aká je najsilnejšia medzimolekulárna sila v metáne?
Molekuly CH4 tiež nemôžu mať trvalú dipólovo-dipólovú príťažlivosť, pretože každý z druhov viazaných na uhlík je identický a CH4 má tetraedrický tvar. Preto sú najsilnejšie medzimolekulové sily medzi molekulami CH4 Van der Waalsove sily.
Aká je najsilnejšia medzimolekulárna sila v CH2Cl2?
Preto CH2Cl2 interaguje s H2O cez dipól-dipólové sily, zatiaľ čo CCl4 interaguje s vodou iba prostredníctvom dipólových/indukovaných dipólových síl alebo LDF, ktoré by boli slabšie. Výsledkom je, že CH2CI2 má väčšiu rozpustnosť.
Aké typy medzimolekulových síl existujú medzi HBr a H2S?
Dipól - dipólové sily - Medzimolekulová sila vykazovaná polárnymi molekulami, v ktorých kladný koniec jedného dipólu priťahuje záporný koniec inej polárnej molekuly. napr. HBr & H2S.
Aké typy medzimolekulových síl existujú medzi Cl2 a CCl4?
Dva C-Cl väzbové dipóly za a pred papierom majú rovnakú a opačnú výslednicu ako prvý. Keďže väzbové dipóly sú rovnaké a v opačných smeroch, rušia sa. CCl4 je nepolárna molekula. Jeho najsilnejšie medzimolekulové sily sú Londýnske disperzné sily.
Aký druh väzby je H2S?
Sírovodík je a kovalentná zlúčenina ktorý sa skladá z 2 atómov vodíka viazaných na centrálny atóm síry.
Prečo v H2S nie je žiadna vodíková väzba?
Avšak v molekule H2S centrálny atóm síry je menej elektronegatívny a má väčšiu veľkosť, takže nie je schopný vytvárať medzimolekulové vodíkové väzby. Preto molekula H2S nemôže existovať v kvapalnej forme.
Aké sú najslabšie väzby?
Iónová väzba je vo všeobecnosti najslabšia zo skutočných chemických väzieb, ktoré viažu atómy k atómom.
Aká je najsilnejšia medzimolekulárna sila v ch3cl?
Silné medzimolekulové sily sú vodíkové väzby, dipól-dipólové sily a iónovo-dipólové sily.
Aká je najsilnejšia medzimolekulárna sila v CH2O?
CH2O a CH3OH sú polárne, takže ich najsilnejší IMF sú dipól – dipól; avšak CH3OH sa môže viazať vodíkom, zatiaľ čo CH2O nie, takže jeho dipólové dipólové sily by mali byť silnejšie.
Aká je najslabšia medzimolekulárna sila?
Sila rozptylu je najslabší zo všetkých MMF a sila sa dá ľahko zlomiť. Disperzná sila sa však môže stať veľmi silnou v dlhej molekule, aj keď je molekula nepolárna.
Ktorá má vyššiu viskozitu H2S alebo H2O?
Molekuly vody prežívajú vodíkové väzby, zatiaľ čo molekuly sírovodíka (H2S) prežívajú dipólové sily. ... e) Voda má vyššiu viskozitu v porovnaní s H2S. 15. Na molekuly etyléteru pôsobia iba londýnske disperzné sily, zatiaľ čo na molekuly sírovodíka (H2S) pôsobia dipólové sily.
Ktorá z nasledujúcich možností je najsilnejšia medzimolekulárna príťažlivá sila?
Dipól-dipólové interakcie sú najsilnejšou medzimolekulovou príťažlivou silou.
Aká je medzimolekulárna sila, ktorá existuje medzi iónom horčíka a sírovodíkom?
iónový dipól. Horčíkový ión má trvalý kladný náboj.
Má F2 dipólovo-dipólové sily?
3) F2, Cl2, Br2 a I2 sú nepolárne molekuly, preto majú medzi molekulami londýnske disperzné sily. ... Propanón je polárna molekula (vďaka polárnej väzbe C=O) teda to má medzi molekulami dipól-dipólové sily.
Má CCl4 dipólovo-dipólové sily?
Ako je uvedené vyššie v CCl4, C-CL má určitú hodnotu dipólového momentu a je svojou povahou polárny, ale celkovo má molekula CCl4 nepolárnu povahu, pretože čistý dipólový moment molekuly CCl4 je nulový. ... Kvôli rozdielu v elektronegativite a asymetrickej geometrii sa tieto molekuly stávajú polárnymi.
Aké medzimolekulové sily existujú v kvapalinách?
Tri hlavné typy medzimolekulových interakcií sú interakcie dipól-dipól, Londýnske disperzné sily (tieto dve sa často spoločne označujú ako van der Waalsove sily) a vodíkové väzby.